Sorokin
2.2. komplikáció RATIO
Vagy reagáló tömeg előállított kémiai vegyületek nem mindig könnyű meghatározni a gyakorlatban. Így a kiindulási anyagok nem mindig kapnak normál körülmények között (azaz, 273 K és 1 atm.). Ezek beadhatók oldatok formájában; reakciótermékek kell kiosztani számszerűsített elegendően tiszta formában a mérésre vagy meghatározására a hangerő. Finoman kísérletező működési veszteség a kiosztási a reakciótermék csak néhány százaléka a hozam megadott eljárással. A munka kísérletező egyszerűen nem lehet hanyag!
2.2.1. Mennyiségi adatok vannak megadva implicit formában
Vegyük azt az esetet, amikor a nyers adatokat hallgatólagosan, azaz a. E. előtt ezen adatok felhasználása a probléma megoldására, és ebben az esetben azokat a fő részét a szükségességét, hogy végezzen további konverziót.
Emlékezzünk ismét a készítmény a probléma, amely a bemutatott elején a második bekezdés.
A reakció feleslegben A anyag anyag képződött anyag C és D relatív molekulatömegének kapnak. Meghatározásához szükséges anyag tömege C, ha ismeretes, hogy A jelentése a következő formában:
a. ) M1 g olyan oldatot (vagy ezek keverékei) tömegű frakció (A) komponens a%.
Először át az anyagot, és a masszát elme kifejezetten meg:
100 g A oldatot tartalmaz (A) g,
Az egyenlet a reakció:
BB = aA + cC + dD, a továbbiakban (lásd 2.1.) Van
b.) V1 (L) a gáz, mérve a p1 nyomás és hőmérséklet T1. Hagyja, hogy a V térfogat (A) vegyület, egyértelműen meghatározott, hogy a forma (szabályok körülmények):
ahol po és To-nyomás és hőmérséklet n. y. Ennélfogva;
majd elkészíti aránya:
Egy 22, l 4 van kialakítva M (G) g anyag C,
1. példa Egy lezárt lombikban 1 liter tartalmú levegő (nyomás 1000 Pa 0 o C) néhány napig át kalcináltunk 900 ° C-on 10 g réz forgács. Mekkora nyomás a lombikba majd 0 o C? Mit lehet mondani a gáz összetételét, és a szilárd fázisok Erlenmeyer-lombikban található? Szárazanyag elhanyagolt. Hogyan változtassuk meg a döntést, ha ahelyett, hogy a réz 10 g magnézium?
Határozat. Határozzuk meg a kiindulási anyag mennyiségétől gázok és fémek:
Minden fémek túladagolják.
Fellépő égési:
2 Mg + CO2 = 2MgO + C.
levegő összetétele térfogatszázalékban: N2 - 78%; O2 - 21%; CO2 - 0,03%; 0,93% nemesgázok.
Kalcinálása a réz összetétele a lombik tartalmát: Gázok - CO2. N2. nemesgázok; szilárd anyagok - réz-oxid (1) Cu2 O; a nyomás a lombikban -790 Pa.
Amikor kalcinálási magnézium - nemesgáz, magnézium-oxid MgO, magnézium-nitrid Mg3 N2. korom (C); a nyomás a lombikot 9,3 Pa.
Példa 2. Milyen lesz a tömeghányada anyagot oldatban, ha 100 g lítium-hidroxid-oldatot tömegű frakció 10% adjunk hozzá 10 g lítium-fém? Válasz, hogy erősítse meg a számításokat és egyenletei reakciókat.
Általános hivatkozásként minden feladat tulajdonságainak meghatározása a keverék komponenseket.
A keverék tömegének kell meghatározni hozzáadásával a tömegek minden összetevője a előforduló reakciók függetlenül kivonásával a súlya fejlődött gáz vagy kicsapódnak, ha van ilyen, a reakcióban képződött. Ezt figyelembe kell venni, és mindig, amikor összekeverjük a reakció komponenseit nem fordulnak elő, és ahol a komponensek reagálnak egymással. Határozat. Reakció egyenlet:
Tömeghányada NaCl oldat (%):
4. példa Égő alum KAl (SO4) 2 és g súly oldjuk ml vízben b. Mi térfogat% -os oldatot bárium-klorid-oldattal (sűrűség) képes reagálni m g timsóoldatot?
A m r alum oldat g, mól vagy timsóval. A sok mól timsó tud reagálni, vagy bárium-kloriddal, amely tartalmazza az R c% -os oldat, vagy
Variant közvetve utal tömege: tömege egyik komponens kerül meghatározásra a tömege közötti különbség a keverék a két anyag, a tömege a második komponenst.
5. példa Vannak 5 g keveréket kalcium-oxid és kalcium. A kalcium-tömege (g) a keverékben, ha a reakcióelegyet 1 g víz 224 ml hidrogént kiosztott (n. Y.)? Mi a tömege (g) vizet, reagáltatunk egy 1 g?
Határozat. Tegyük fel, hogy az 1 g keveréket volt x g Ca (1-x) g CaO.
Következésképpen, 5 g keveréket tartalmazott 2 g Ca és 3 g CaO, 1 g keveréket a reagált víztömeg 0,36 + 0,193 = 0,553 (g).
6. példa ekvimoláris keveréke a két halogenidek, rubídium tömegű 4,51 g-ot feleslegével kezeljük ezüst-nitrátot. Így képződött csapadékot súlyú 2,87 g Határozza meg, milyen halogenidek jelen a keverékben.
Határozat. Mivel az üledék súlya kisebb a súlya a keverék, a csapadékot képez csak az egyik egy halogén-sorok. Ezért, az egyik a sók, nem csapadék képződik, - rubídium-fluorid RBF (AgF oldódik vízben). Legyen RBF jól mol, és a tömeg (19 + 85,5) g, akkor egy másik halogenid is volt egy mól súly és a (85,5 g + d :), ahol X - X.-halogenid moláris tömege
(X + 85,5) R-halogenid formájában (108+ x) g csapadékot,
Mass keverék: és (85,5 + x) + egy (85,5 + 19) = 4,51. Helyettesítésével, azt látjuk, x = 35,5. Tehát, egy másik só - rubídium-kloriddal RBCL.