Törvények elektronegativitási változások és elemek egy csoportja látható

Ebben a leckében megtudhatja a törvényi változik elektronegativitási elemeket csoportok és periódusok. , Akkor azt fogja vizsgálni, amelyen függ a elektronegativitási kémiai elemek. A példában elemeit a második tanulmányi időszak változástípusainak a elektronegativitási elem.

Tárgy: kémiai kötés. elektrolitos disszociáció

Lecke: Minták változásainak elektronegativitása kémiai elemek a csoportban, és az időszak

1. Törvények változik elektronegativitási bemutatott értékeket

Törvényszerűségei a relatív elektronegativitási értékek közötti időszakban

Tekintsük a példát elemeit a második időszakban, a minta értékeinek változása a relatív elektronegativitása. 1. ábra.

Ábra. 1. Törvények megváltoztatja elektronegativitási elemek értékei 2. periódus

Relatív kémiai elem elektronegativitási függ a nukleáris díj és a sugara az atom. A második időszakban azok az elemek: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. A lítium-fluorid a nukleáris töltet megnövekedett száma és a külső elektronok. A számos elektronikus réteg változatlan marad. Ennélfogva, a vonzó erőt a külső elektronok a mag növekedni fog, és ahogy az atom lesz tömörítve. A sugár az atom a lítium-fluorid csökkenni fog. A kisebb atomrádiusz, annál erősebb a külső elektronok vonzódnak a sejtmagba, és így a relatív nagyobb elektronegativitási.

Az az időszak fokozott magtöltés atomrádiusz csökken, és a relatív elektronegativitás növekszik.

Ábra. 2. törvények elektronegativitása elemek értékei változtatni VII-A csoport.

2. Minták változások elektronegativitási értékek a csoport

Törvényszerűségei a relatív elektronegativitási értékek nagyobb alcsoportba

Tekintsük a minta relatív elektronegativitási változások nagyobb alcsoportba például példány VII-A csoport. 2. ábra. A hetedik csoport, a fő alcsoportok elrendezve halogénatom: F, Cl, Br, I, At. A külső elektron réteg ezeket az elemeket azonos elektronok száma - 7. A növekvő atommag töltés során az átmenet az egyik időszakról a másikra, a számát elektron rétegek, és ezáltal növeli a atomrádiusz. A kisebb atomrádiusz, annál nagyobb az értéke elektronegativitási.

A fő alcsoportja növekvő atommag díjat atomrádiusz növeli és csökkenti a relatív elektronegativitási.

Mivel a kémiai elem fluoratom található, a jobb felső sarokban a periódusos rendszer D. I.Mendeleeva a relatív elektronegativitási értéke maximális és egyenlő 4.

Következtetés: A relatív elektronegativitási csökkenésével növekszik sugara az atom.

Azokban az időszakokban növekedésével az atommagban díj elektronegativitási növekszik.

A nagyobb alcsoportba növekedésével az atommagban arányos töltés elektronegativitási kémiai elem csökken. A leginkább elektronegatív kémiai elem - fluor, mivel ez található a jobb felső sarkában a periódusos D. I.Mendeleeva.

Összefoglalva az eredmény a leckét

Ebben a leckében tanultál jogszabályok módosításához elektronegativitási elemeket csoportok és periódusok. , Akkor azt vizsgálta, mi határozza meg a elektronegativitási kémiai elemek. Az elem például a második időszak szokások megváltoztatása vizsgálták elektronegativitási elem.

Az ajánlott olvasás

Ajánlott linkek az online forrásokat

Ajánlott házi

2 példákat a nem poláros anyagok kovalens és ionos kötést. Mit jelent a elektronegativitási kialakulását ezen vegyületek?

3. Helyezzük egy sor emelkedő elektronegativitási elemei a második csoport a fő csoport.

Loading.

Be kell, hogy töltse le a óravázlatok, amelynek témája „Patterns of változás a elektronegativitási elemeinek csoportok és periódusok. tartás kapcsolat

Loading.

Népszerű művek

• Tájképek a dalszövegek S.Pushkina
• Elemzés Blok vers „A területen Kulikovom”
• Apa és fia a történet D. Aldridge „Az utolsó Inch”
• Élete és munkássága Goethe VI
• Döntéseket a választottbíróság. feladatok
• Tervezése vendéglátóipari tervezés étteremben. 2. rész
• A. és S. S.Pushkin A.Esenin orosz természet

• projekt Statisztika