Szerkesztési molekuláris egyenleteket ion-molekula

Ahhoz, hogy egy molekuláris egyenletet a csökkentett molekuláris ion, azt kell meghatározni, hogy mi megfelel az egyes erős elektrolit ion ionok - maradványai erős elektrolitok.

Példa. Tedd két molekuláris egyenletek, amelyek kifejezett következő ion-molekula egyenlet:

Határozat. Összeállításánál molekuláris egyenletek kell megválasztani, hogy ionok Zn 2+ és a CO 3 2- erős elektrolitok:

5.3. sók hidrolízise ionos terméket vízzel. A pH értékét

Víz gyengén disszociálnak H + ionok és az OH -:

Amikor disszociációs teljesen tiszta víz koncentrációja H + és OH - egyenlő. ion koncentrációt fejeztük ki mol / l. Azt találtuk, hogy a 298 K

N +  = ON -  = 10 -7 mol / l.

Artwork N +  • ON -  az úgynevezett ion terméket víz és számszerűen egyenlő 10 -14 298 K.

A savas oldatot N + > 10 -7 mol / L, ON - <10 –7 моль/л.

A lúgos oldatot N + <10 –7 моль/л, ОН – >10 -7 mol / l.

Jellemzésére a közeg, savasság, lúgosság bevezetett fogalom a pH. amely egyenlő a negatív decimális logaritmusa hidrogénion-koncentráció

Semleges oldatban, pH = 7;

savas oldatok pH<7;

lúgos oldatok pH> 7.

pOH - hidroxil komponens, ez

A reakcióelegyet, a gyakorlatban, meg lehet határozni a sav-bázis indikátorok, amelyek színe megváltozik pH-értékétől függően a megoldás. A leggyakoribb a lakmusz, fenolftaleint és metil-narancs.

Színezés mutatók a különböző környezetekben

Típusú sót hidrolízis

Kémiai kölcsönhatás az ionok sós vízzel ionok, így a kialakulását egy gyenge elektrolit, és a kíséretében egy változás az oldat pH, az úgynevezett hidrolízis sók.

Bármilyen só lehet reprezentálni a termék az interakció a savak és bázisok. a sót hidrolizálják típusú jellegétől függ a bázis és a sav sót képezve. Vannak 3 típusú sót hidrolízissel.

Hidrolízise az anion, ha a só által alkotott erős bázis kation és az anion egy gyenge sav.

Például, olyan sót CH3 SOONa NaOH erős bázis és egy gyenge egybázisú sav CH3 COOH. Ion hidrolízisen megy keresztül gyenge elektrolit CH3COO- -.

Ion-molekuláris só hidrolízis egyenlet:

H + ionok kötődnek vízzel anionokkal CH3COO- - a CH 3 COOH gyenge elektrolit ionokat OH - halmozódnak fel az oldatot, hogy lúgos környezetet (pH> 7).

Molekuláris só hidrolízise egyenlet:

Hidrolízis több-bázisú savas sók szerint járunk szakaszainak képző intermedierként savas sók.

Például, K2 S képzett só erős bázissal KOH és a gyenge disav H2 S. A hidrolízist a sót két stádiumban megy végbe.

1. lépés: S-2- + HOH  HS - + OH -

2. lépés: HS - + HOH  H2S + OH -

A reakcióközeg lúgos (pH> 7), mint oldatban felhalmozott OH - -ionok. Hidrolízise a só az erősebb, minél kisebb a disszociációs konstans által alkotott enyhe savas hidrolízissel (3. táblázat). Így, sók vizes oldatai által képzett erős bázis és egy gyenge sav előállítására, azzal jellemezve lúgos közegben.

Hidrolízise a kation, ha a só által alkotott kation és a gyenge bázis anionja egy erős sav. Például, a só CuSO4 képződött disav gyenge bázis Cu (OH) 2 és az erős sav H2 SO4. Hidrolízis van Cu 2+ kation és két stádiumban megy végbe, hogy egy köztes bázikus sóját a termék.

1. lépés: Cu 2+ + HOH  CuOH + + H +

2. lépés: CuOH + + HOH  Cu (OH) 2 + H +

A hidrogén ionok H + oldatban vannak felhalmozott létrehozásával savas közegben (pH =<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

Így, sók vizes oldatai kialakítva egy gyenge bázissal és egy erős sav előállítására, azzal jellemezve savas közegben.

Hidrolízise a kation és az anion az, ha az előállított só a kation és az anion egy gyenge bázis a gyenge sav. Például, olyan sót CH3 COONH4 NH4OH gyenge bázis és gyenge sav CH3 COOH. Hidrolízis van NH4 + kation és az anion a CH 3 COO -:

Vizes oldatokat a sók az ilyen típusú, attól függően, hogy a disszociációs mértéke a képződött gyenge elektrolitok semleges, gyengén savas vagy gyengén lúgos közegben.

Ha összekeverjük a só oldatok, például CrCl3 és Na2S, minden sóból irreverzibilisen hidrolizált befejezéséhez alkotnak egy gyenge bázis, és a gyenge sav.

Hidrolízise CrCl3 sója kationt:

Cr3 + + HOH  CrOH 2+ + H +

Hidrolízis sók Na2S anionja:

S 2- + HOH  HS - + OH -

A keverés a megoldások CrCl3 és Na2S sók kölcsönös megerősítésének hidrolízise minden sóból, mivel a H + ionok és az OH - alkotnak Valamely gyenge elektrolit H2 O, és az ionos egyensúly az egyes sók felé van tolva a kialakulását a végtermékek: króm-hidroxid Cr (OH) 3 és a hidrogén-szulfid sav H2 S.

-Ionic együttes hidrolízisét sók egyenlet: