Relatív molekulatömegű anyagok

Molekulatömegű - az egyik legfontosabb jellemzője a kérdésben. Ez a fogalom szorosan kapcsolódik bizonyos molekulák.

A hagyományos strukturált részecskék (képletű egység) a nem-molekuláris anyagok használt kifejezés „formula tömegére”.

Súlyok egységek anyagok nagyon alacsony. Ezért azok használatát relatív tömege.

Jelöljük a relatív molekulatömeg Mr.

A relatív képletű súlya nem molekuláris anyagok is képviselik Mr.

Az értékek a relatív molekulatömegeket széles körben használják a különböző kémiai, fizikai, kémiai és műszaki számítások. Ezért fontos, hogy ki tudja számítani rájuk.

Kiszámítása relatív molekulatömege az anyag kémiai képletének. Szerint a kémiai képlet anyag nemcsak jellemző összetételét, és kiszámításához relatív molekulatömegű, vagy (a nem-molekuláris vegyületek) relatív képletű tömeg.

Relatív molekulatömeg massasostoit relatív tömegének az atomok, amelyek szerepelnek a molekulában tekintettel azok mennyiségét.

Példa. Kiszámítjuk a relatív molekulatömege kénsavat H2 SO4 (ábra. 9.1). A relatív molekula tömege kénsav az összege relatív tömegének két hidrogénatom, egy kénatom és négy oxigénatom:

Ábra. 9.1. Kiszámítása relatív molekulatömege kénsav

Hasonlóképpen számított és relatív képletű tömeg, nem-molekuláris anyagok.

Példa. Kiszámítjuk a relatív képletű -ig kalcium-fluorid CaF2 (ábra. 9.2). A relatív súlya kalcium-fluorid a képletnek megfelelő egységenként az összege relatív súlyának kalcium kation, Ca 2+, és két fluor- anionokat F -: