Módszerek változása a belső energia
Belső energia kétféle módon változott.
Ha munkát a test, a belső energiája nő.
A belső energia a test (a továbbiakban az E vagy U) - az összege az energiák molekuláris kölcsönhatások és termikus molekulák mozgásával. A belső energia egy egyedülálló funkció a rendszer állapotát. Ez azt jelenti, hogy amikor a rendszer ebben az állapotban, a belső energia veszi a benne rejlő értéket ebben az állapotban, függetlenül attól, hogy a történelem a rendszer. Következésképpen, a változás belső energia az átmenet az egyik állapotból a másikba mindig egyenlő az értékek közötti különbség a végleges és kezdeti állapotok, függetlenül az út, ami az átmenet.
A belső energia a test nem lehet közvetlenül mérni. Csak akkor meghatározza a változás belső energia:
- - foglalta a test hőt, mért joule
- [1] - által végzett munka a test külső erőkkel szemben, mért joule
Ez a képlet a matematikai kifejezést az első főtétele
A kvázi-statikus folyamatok a következő összefüggést:
- hőmérséklet, mért Kelvinben
- entrópia, mért joule / kelvin
- mért nyomás pascalban
- a részecskék száma a rendszerben
A égéshőt a tüzelőanyag. Hagyományos üzemanyag. A levegő mennyisége szükséges tüzelőanyag elégetéséhez.
Egy üzemanyag megítélni a fűtőértéke. Ahhoz, hogy jellemezze a szilárd és folyékony tüzelőanyagok a fajlagos égéshője index, amely képviseli a hőmennyiség által generált teljes elégetése egy tömegegységére (kJ / kg). A gáznemű tüzelőanyagok, az égési sebesség alkalmazott hőmennyiség, ami a hőmennyiség által generált égés egységnyi térfogatra (kJ / m3). Ezen túlmenően, a gáznemű tüzelőanyag bizonyos esetekben értékeltük száma a hő által generált teljes elégetése egy mól gáz (kJ / mól).
Az égéshő határozza meg nem csak elméletileg, hanem kísérletileg, egy bizonyos mennyiségű üzemanyagot égető speciális eszközök, az úgynevezett kaloriméterek. A égéshője értékeljük a víz hőmérsékletének növelésével a koloriméter. A kapott eredmények az ezzel a módszerrel közel van a számított értékek az elemi összetétele üzemanyag.
Q 14Izmenenie energia belső melegítéssel és hűtéssel. Munka gáz térfogatának változása.
A belső energia a test függ átlagos kinetikus energiája a molekulákat, és ez az energia, viszont függ a hőmérséklettől. Ezért, a változó a hőmérséklet a test, és mi változik a belső fűtőtest energiyu.Pri belső energia növelhetjük, ha lehűtjük csökken.
A belső energia a test lehet változtatni munkavégzés nélkül. Például, lehet növelni, a fűtőlap a kannát vízzel vagy kihagyva a kanalat egy pohár forró teát. Fűtése egy kandalló, ahol a tűz a parazsat, a ház tetején, megvilágított a nap, és így tovább. D. A hőmérséklet növekedés szervek minden ilyen esetben növekedést jelent a belső energia, de ez a növekedés munka nélkül.
A változás a belső energia a test munka nélkül nevezik hőátadás. Hőcserét hozunk létre a szervek (vagy részeinek azonos szervezetben), különböző hőmérsékletű.
Mint ilyen, hőátadás kontakt hideg kanál forró vízzel? Először is, az átlagos sebesség és a kinetikus energia a molekulák melegvíz meghaladja az átlagos sebessége és kinetikus energiáját a fém részecskéket, amelyekből a kanalat készül. De azokon a helyeken, ahol a kanál vízzel érintkezik, meleg víz molekulák elkezdenek át azok egyes mozgási energia a részecskék kanál, és elkezdenek gyorsabb. A kinetikus energia a víz molekulák csökken, és a kinetikus energia a részecskék növeli kanalakat. Együtt az energia és a hőmérséklet változások: a víz fokozatosan lehűl és fűti kanalat. Változó hőmérsékletük zajlik mindaddig, amíg ez a víz, és a kanál nem lesz ugyanaz.
Része a belső energia adódik át egyik testből a másikba hőátadás alatt, betű jelöli nazyvayutkolichestvom és a hő.
Q - hőmennyiség.
A hőmennyiség nem szabad összekeverni azzal a hőmérséklet. Hőmérséklet fokokban mérik, és az összeget a hő (valamint bármely más energia) - joule.
Való érintkezés hatására szervek különböző hőmérsékletű melegebb test küld egy bizonyos mennyiségű hőt, és a hidegebb ez lesz a testet.
Működés alatt izobár expanziós gáz. Az egyik alapvető termodinamikai folyamatok játszódnak le a legtöbb hőt motorok gáz tágulási folyamatot munkát. Ez könnyű meghatározni a munka során izobár expanzió gáz.
Amikor a izobár bővítése a gáz térfogata V1 térfogat V2 fordul dugattyú mozog a hengerben, L távolság (ábra. 106), a munka a”, a tökéletes gáz, az
ahol p - gáznyomás - volumenváltozásokat.
Működés egy tetszőleges bővítési folyamat gáz. Tetszőleges gáztágulásos folyamat a térfogat V1 térfogat V2 is képviselteti magát egy sor izobár és izochor váltakozó folyamatokat.
A munka során izotermikus expanzió a gáz. Összehasonlítva területek részei az izoterma formák és izobár, arra lehet következtetni, hogy a bővítés a gáz térfogata V1 térfogat V2 ugyanazon a kezdeti érték a gáznyomás esetén kíséri izobár expanziós jutalék több munkát.
Munka gáz tömörítés. Amikor expandáló gáz irányvektor a gáznyomás erő egybeesik az elmozdítás irányát vektor, így a munka a”, a tökéletes gáz pozitív (A»> 0), és a munka A negatív külső erők: A = -A« <0.
Amikor sűrített gáz irányvektor a külső erő egybeesik a mozgás irányát, így a munka A pozitív külső erők (A> 0), és a munka a „a tökéletes gáz, negatív (A” <0).
Adiabatikus folyamat. Emellett izobár, izochor és izoterm folyamatok, termodinamika gyakran tekintik adiabatikus folyamatokat.
Adiabatikus folyamat egy folyamat, amely a termodinamikai rendszer hiányában a hőcsere a környező szervek, azaz. E. a feltétellel Q = 0.
15. kérdés feltételei egyensúlyát a szervezetben. Pillanata erő. Típusai egyensúly.
Balance, vagy a mérleg, egy bizonyos számú kapcsolódó jelenségek a természeti és humán tudományok.
A rendszer akkor tekinthető egyensúlyban, ha mindent a rendszer kompenzálja egyéb hatások, vagy nem létezik. Hasonló koncepció - a stabilitást. Egyensúlyi lehet stabil, instabil vagy közömbös.
Tipikus példák az egyensúly:
1. A mechanikus mérleg, más néven a statikus egyensúlyt - az állapotban a test nyugalomban vagy mozgó egyenletesen, amelyben az összege az erők és nyomatékok ható nulla.
2. Kémiai egyensúlyi - olyan helyzetbe, amelyben a kémiai reakció megy végbe, hogy ugyanolyan mértékben, mint a fordított reakció, és ennek következtében nem változik a minden komponens mennyiségét.
3. A fizikai egyensúlyt az emberek és állatok által fenntartott megértése annak szükségességét és bizonyos esetekben - a segítségével mesterséges fenntartása ezt az egyensúlyt [forrás nem meghatározott 948 napos].
4. termodinamikai egyensúly - a rendszer állapotát, amelyben a belső folyamatok nem vezetnek változásokat a makroszkopikus paraméterek (mint például a hőmérséklet és a nyomás).
P avenstvo nulla algebrai összege pillanatok erők nem is jelenti, hogy míg a test nyugalomban van szükség. Évmilliárdok alatt, állandó időszakban továbbra tengelye körül a Föld forgása, pontosan azért, mert az algebrai összege pillanatok ható erők a Föld más szervek, nagyon kicsi. Ugyanebből az okból, hogy továbbra is forog egy állandó frekvenciájú sodorva kerékpár, és csak a külső erők megállítani ezt a forgatást.
Típusai egyensúly. A gyakorlatban ez fontos szerepet játszik nem csak a végrehajtása a feltételek egyensúlyi szervek, hanem a minőségi jellemzőit, az egyensúly, az úgynevezett ellenállás. Háromféle mérleg tel: stabil, instabil és közömbös. Az egyensúlyi nevezzük állandónak, ha miután néhány külső hatások test visszatér eredeti egyensúlyi állapot. Ez akkor fordul elő, amikor egy kis elmozdulása a test bármely irányban az eredeti helyzetét az eredő erő a testet érő, ez különbözik a nullától, és felé irányul az egyensúlyi helyzet. A stabil egyensúly, például egy labdát alján a mélyedés.
Az általános állapota a test egyensúlya. Ötvözi a két terminál lehet formulázni teljes test egyensúlyát állapot: a test egyensúlyi, ha a geometriai nulla vektor összege minden rá ható erők hatására, és az algebrai összege a pillanatok ezen erők a forgástengely.
Kérdés 16Paroobrazovanie és kondenzáció. Párolgás. forrásban lévő folyadékot. A függőség a forrásban lévő folyadék nyomása.
Párologtatás - ingatlan cseppek változtatni fizikai állapota, és kapcsolja be a gőzt. Elpárolgás fordul elő, hogy csak a felszínen a csepp hívják párolgás. Elpárolgás körül folyadék mennyisége az úgynevezett forró; előfordul egy adott hőmérsékleten, amely a nyomástól függ. A nyomás, amelyen a folyadék forrni kezd egy adott hőmérsékleten, az úgynevezett pnp gőznyomás, értéke attól függ, hogy a folyadék típusát és annak hőmérsékletét.
Bepárlás - az átalakulási folyamat az anyag a folyadék egy gáz halmazállapotú (gőz). A párolgási folyamat a fordított folyamat a kondenzációs (átmenet gőz folyadékpárologtatással (párologtatás), az átmenetet a kondenzált anyag (szilárd vagy folyékony), a gáz-halmazállapotú fázisban (gőz). Elsőrendű fázisátalakulás.
Kondenzáció - ez a folyamat fordított párolgási folyamat. Amikor gőz molekulák kondenzálódnak újra folyadékká. Egy zárt edényben egy folyadék és annak gőz lehet dinamikus egyensúlyban, a molekulák száma, távozó folyadékot, egyenlő a molekulák száma, visszatérő a gőz egy folyékony, azaz amikor a párolgási sebesség és a kondenzációs folyamatok azonosak. Egy ilyen rendszer az úgynevezett kétfázisú. A gőz, egyensúlyban a folyékony, az úgynevezett telített. A molekulák száma elől a folyadék felszínén, a tér egységek másodpercenként, attól függően, hogy a folyadék hőmérsékletét. A molekulák száma, visszatérő, hogy a gőz a folyadék koncentrációjától függ a gőz molekulák és az átlagos sebesség a termikus mozgás, ami által meghatározott a gőz hőmérséklete.
Forráspont - párolgás folyamat a folyadék (átmenetet egy anyag egy folyadék gáz halmazállapotú), az előfordulása a fázisszétválás határokat. Forráspontja atmoszférikus nyomás általában, mint az egyik fő fizikai-kémiai jellemzőit a kémiailag tiszta anyag.
Forraljuk megkülönböztetni típusa:
1. szabad konvekciós forrásponttartomány nagy mennyiségű;
2. forraljuk kényszerített konvekciós;
3, valamint a kapcsolatban az átlagos hőmérséklet a folyadék telítési hőmérséklet:
4. A folyadék forráspontja, túlhűtött egy telítési hőmérséklete (forró felület);
5. A folyadék forráspontja közötti hőmérsékleten, amíg a telítettség dogretoy
Forraljuk ahol gőz keletkezik a buborékok formájában és a növekvő periodicheskizarozhdayuschihsya nevű gócot forraljuk. Lassú gócot forrázással a folyadék (vagy inkább, jellemzően a falakon, vagy az alján az edény) jelennek buborékok töltött gőzzel. Az intenzív a folyadék elpárolgása belsejében buborékok nőnek lebegnek fel, és a gőz szabadul ki a gőzfázisban a folyadék feletti. A folyadék a határréteg kissé túlhevített, azaz. E. A hőmérséklet meghaladja a névleges forráspontja. Normális körülmények között ez a különbség kicsi (nagyságrendileg egy fokkal).
Növelésével a hőáram egy bizonyos kritikus értéket az egyes buborékok egyesítve képeznek folytonos tartály falára a gőz réteg, periodikusan kitörő a folyékony anyag. Ezt hívják fóliázott.