Meghatározása egyenértékűek, és az ekvivalens tömege a fém-hidrogén-
Célkitűzés: gyakorlatilag empirikusan megtanulják felismerni ekvivalens, és az ekvivalens tömege a fém gáz térfogata elválasztjuk során a reakció. Tanulás, hogyan kell elvégezni a különböző számításokat racionális jog ekvivalens.
A törvény állandó összetételű, több térfogat arány azt jelenti, hogy az elemek kapcsolódnak egymáshoz, szigorúan meghatározott arányban, hogy az úgynevezett ekvivalens vagy azzal egyenértékű súlyok.
Ahhoz, hogy meghatározzuk a ekvivalens és ekvivalens tömegek kell, hogy milyen mol, és a móltömeg.
Mol az anyagok száma, amely tartalmaz egy meghatározott számú részecskék bármilyen, az egyenlő Avogadro-szám (6,02. Október 23). Például: 3. október 24 vízmolekulák lesz 5 mol.
Mole (moláris) anyag tömege grammban számszerűen egyenlő a relatív molekuláris (atomi) tömege kifejezve atomtömeg egység (amu). Súly: 1 mol anyag g-ban fejezzük / mol. Például: a moláris tömege H2 O és a atomsúlya oxigén rendre 18 és 16 amu azok moláris tömege egyenlő 18 g / mol és 16 g / mol. Ekvivalentomelementa ez azt jelentette, olyan mennyiségben, amely csatlakozik 1c mól hidrogénatomok vagy helyettesíti az azonos számú hidrogénatomok kémiai reakciókban. Például, a vegyületek a hidrogén-bromid, a H2 O, PH3 ekvivalens brómmal, oxigén, foszfor, illetve egyenlő 1 mol, 2,1 mol és 1/3 mól.
Súlya egy ekvivalens hívják annak megfelelő súlyt. Így a fenti példák, az ekvivalens tömege a bróm, az oxigén, a foszfor rendre 79,9 g / mol, 16: 2 = 8 g / mol, 31: 3 = 10,3 g / mol.
Az egyenértékű egy vegyületet nevezzük annak összege, amely kölcsönhatásba lép anélkül maradékot egy ekvivalens hidrogén vagy egy ekvivalens bármely más anyag. Számítások kapcsolatos meghatározása azonos tömegű, vezényel jog egyenértékű. tömege (térfogat) reagáltatjuk egymással anyagok, amelyek arányosak a ekvivalens tömegek (térfogat). Matematikailag a törvény által kifejezett kapcsolatban:
ahol: m, (V) - tömeg (térfogat) a reagensek;
E, (Vekv.) - ekvivalens a tömeg (térfogat).
A ekvivalens tömege egy egyszerű anyag lehet képlettel számítottuk ki:
ahol
B - elem vegyértékének.
Például, ennek ekvivalens tömege a hidrogén és az oxigén, illetve:
Ekvivalens térfogatú gázt lehet képlettel számítottuk ki:
Például, ekvivalens mennyiségű hidrogén és oxigén, rendre:
Egyenértékű tömeg összetett anyagokat lehet képletek alapján számítandó:
nO, NOH, NH, NMe - a több oxigén atom, hidroxil-csoport, hidrogénatom, illetve a fém-oxid alapon, a savas sókat; B - vegyértékű 8 - ekvivalens tömege oxigén, 1 - ekvivalens tömege a hidrogén, 17 - a ekvivalens tömege a hidroxilcsoport.
Ebben a vizsgálatban a definíciója ekvivalens tömege fém mérésén alapul a hidrogén térfogata, a kiszorított aktív fém a híg savval. Mért térfogatú hidrogént körülmények között a kísérlet adott a rendes körülmények között:
Ezután, a képlet (1) meghatározza az ekvivalens tömege.
Ábra UE és leírt készüléket a meghatározását a megfelelője a fém
Készülék 1 egy büretta összekötve gumicső, hogy egy tölcsér a 2. és 3. Készülék dvuhkolennoy tampont állványra Bunsen.
Reagensek és üvegáru.
Készülék meghatározására fém ekvivalens (Fig.1.1), barométer, hőmérő mérőhengert 10 ml térfogatú, tölcsérrel, 10% - sósav oldatot adunk a fém magnézium.
1. Az egyik térd magnézium töltőcső 3, és a többi térd csövet a tölcséren keresztül, öntsünk körülbelül 12 ml 10% - -os sósavval. Dvuhkolennuyu Tegyük a csövet a cső, egy gumicső csatlakozik Bürettából.
2. A szükséges feltétele az áramlás tapasztalat szorító érzés az egész rendszer, így ellenőrizni a készülék nincs-e szivárgás. Erre a tölcsér 2 húzza fel vagy 25-30 cm, és tartsa ugyanazon a szinten 1 -2 percig. Ha a vízszint a bürettából 1 nem változik, ez idő alatt a lezárt készülék. Ha a vízszint a bürettából esik, vagy emelkedik fel a víz szintje a csatornában, a forgó mozdulatok Get a pontos illeszkedés minden csövet és ellenőrizze a tömítettséget az eszközt.
3. Ha a zárjelző eszközt, ellenőrizze a vízszint a büretta 1, majd fokozatosan (az első része a sav kicsinek kell lennie annak érdekében, hogy elkerüljék a gyors gázfejlődés) dvuhkolennuyu dönti a csövet úgy, hogy a savat a túlfolyón át a térd magnézium.
4. A reakció után várjon 1 percet, amíg a gáz szobahőmérséklet és mérjük a hidrogén mennyisége elfojtott magnézium. Erre a tölcsér beállítani olyan magasságban, hogy a víz a tölcsérbe, és a büretta volt azonos szinten, azaz a gáz volt, atmoszferikus nyomáson. Felosztása büretta, amely ellen a beállított vízszint megfelel majd a térfogatát fejlődött hidrogén körülményei között a kísérlet. (Ha az elején a tapasztalat a víz szintje nem volt nulla, a végén a vízszint leolvasott keli vonni a számot, amely megfelel a kezdeti szintje víz). A 1.1 táblázat, vegye figyelembe a megadott értékek annak értékeit.
1.1 táblázat A számítási paramétereinek a megfelelője a fém.
T 0 - hőmérséklet, normál körülmények között, amely egyenlő a 273 K.
Írja egyenlet magnézium reakciót sósavval.
A mért mennyiségű V hidrogén a szokásos feltételek mellett hozza a Clapeyron egyenlet (3):
Matematikai kifejezést (1) magnézium-ekvivalens meghatározása ekvivalens tömeg:
Határozzuk meg az elméleti érték az egyenértékű mennyiségű magnézium-képlet szerint:
ahol
Hasonlítsuk össze a gyakorlati értéke az egyenértékű mennyiségű magnézium-E az elméleti érték Et.
A százalékos relatív tapasztalat képlet hibák:
Biztonsági utasítások
A feltétele az átszivárgás tapasztalat szorító érzés a teljes rendszert. Ez alapvetően meghatározza, milyen feszesek dugót dvuhkolennoy vitro és bürettából. A check elkerülése érdekében vágás kézi műszer szorítás üveg, ami akkor fordulhat elő, ha túl nagy nyomást dugók az üveg, meg kell dvuhkolennuyu fiola dugóval és a bürettából tartani egy törülközőt.
Laboratóriumi munka №2