Kémiai tulajdonságok kénsav - oktatási portál és üzenőfal
Egy fontos kémiai tulajdonság kénsav H2 SO4 interakció fémekkel. Ez redox reakció. A szerepe redukálószer mindig vannak a fématomok. És oxidálószerként koncentrációjától függően a sav működhet, vagy H + ionok. alkotó a disszociációja-molekulák (a híg vizes oldatok), vagy a teljes molekulához sav (H2 SO4, ha figyelembe koncentrált formában).
Hígított kénsavat H2 SO4 ezért reakcióba lép csak fémekkel állva az elektrokémiai sorban a hidrogénatom. A reakció során a H2 és só képződik:
Ezeket a reakciókat nagy sebességgel, mert A kénsav egy erős elektrolit, és ennélfogva a koncentrációja H + ionok (azaz oxidálószerként) az oldatban magas lesz.
Fémek, amely mutathatnak különböző oxidációs fokú (Fe, Cr, Ni) híg kénsavval H2 SO4 oxidálásához az alsó:
Tömény kénsavat H2 SO4. Ellentétben híg kölcsönhatásba összes fémhez, mint állva az elektrokémiai sorban a H2. és után (kivéve bizonyos nemesfémek: Au, Pt). Ahol H2 nem kerül kiosztásra, és a képződött sót, H2 O, és a megfelelő termék kinyerését-molekulák: H2 S, S, vagy SO2. Hogy fogják előállítani minden egyes esetben elsősorban attól függ, a fém aktivitását, reakció-hőmérséklet, a sav koncentrációja. Például, a legaktívabb fémek (alkáli-, alkáliföldfém-) fémek átlagos aktivitás gyakran megjelent H2 S vagy S:
Bár ez egyszerre kialakítható eltérő mennyiségben és egyéb termékek. Ezért a gyakorlati jelentősége ezeknek a reakciók nem.
Mivel az inaktív fémek (állva az elektrokémiai sorban után H2) képződik SO2:
Egyes fémek (Fe, Al, Cr, stb) H2 SO4 (konc.) Normális körülmények között, és nincs hatással a hideg miatt a passziváló hatást. Azonban, ugyanakkor kellően magas hő reakció lehetővé válik:
Ebben az esetben, rendszerint képződik SO2. és Fe és Cr oxidálódik +3.
Kénsav (koncentrált és hígított) reagáltatjuk fém-oxidok (például álló, az elektrokémiai sorban előtt és után H2.) Sót képzünk, és H2 O:
Kénsav bázisokkal (oldható és oldhatatlan), amely egy sóját, és a H2 O:
Mivel a lúgos oldatok kénsav kilota H2 SO4 reagáltatjuk 2 lépésben:
1) kezdetben kialakult-só:
2) Ezután, ha alkáli vesszük feleslegben, a reakció tovább megy képletű szekunder só:
Kénsav oldat reagál NH3. képző ammónium-szulfát, ahol a reakció bekövetkezik szakaszokban:
Kénsav kiszoríthatja a sók vizes oldatai gyenge savak:
Koncentrált H2 SO4 lehet szoríthatja a száraz szilárd sók több illékony erős és gyenge sav:
A fenti reakciókban normál körülmények között, vagy enyhe melegítés a savas sókat, kénsavval alatt erős melegítés - átlagos sók. Ezen a módon, lehetetlen megkapni HBr, HI, H2 S, mivel ezek a vegyületek oxidált tömény H 2SO 4.
Kvalitatív reakció kénsav és sói vizes oldatokban a kölcsönhatás az oldható bárium-sók. Ez a reakció a kondenzált ionos formában van írva a következő:
Így kiváló fehér csapadékot oldhatatlan volt erős savak.
H2 SO4 reagálhatnak a szerves anyagokat. Így lép szubsztitúciós reakciók benzollal és származékai. Forms észterek alkoholokkal, szénhidrátok.
Tömény kénsavat H2 SO4 is oxidálódnak és nemfémek: C, P, S (a halogénatom kivételével, és szilícium).
Még szobahőmérsékleten, H2 SO4 (konc.) Oxidálja HI, HBr (de nem HCI, HF), H2S
Hígított kénsavat H2 SO4 ellentétben koncentrált nem oxidált, nem fémek és hidrogén-vegyületek.
Mi rassotreli, kémiai tulajdonságait a kénsav.