Hogyan számoljuk ki a ekvivalens tömeg

Ahhoz, hogy megtalálja a ekvivalens tömege egy egyszerű anyag, használja a következő képletet: Ma = Mekv / B, ahol Mekv - tömeg ekvivalens; Ma - atomsúlya elem; B - valentnost.Naprimer, az alábbi képlet szerint helyettesítjük ekvivalens mennyiségű nátrium egyenlő 22,99 g / mol, és egy kétértékű kénatomhoz - 32/2 = 16 g / mol, stb A vegyületek a móltömeg lesz az úgynevezett ekvivalens mennyiségű anyag maradék nélkül reagáltatjuk egy ekvivalens egy másik anyag, például hidrogén.

Tartsuk szem előtt, hogy a számítás ez az érték a különböző kémiai vegyületek olyan árnyalatokat. Például, kiszámolt ekvivalens tömegnél oxidok - szeres értéke az egyenértékű súlyok alkotó vegyületet. Tételezzük fel, adott cink-oxid. Először úgy Mekv (Zn) = 65/2 = 32,5 g / mol. Ezután - Mekv (O) = 16/2 = 8 g / mol. Így, ekvivalens tömege azonos ZnO 40,5 g / mol. A számított savekvivalens tömege lehet, elosztjuk molekulatömeg száma hidrogénatomok abban foglalt: Mekv (H2SO4) = 98/2 = 49 g / mol, stb

A kísérleti meghatározása egyenértékű mennyiségének első ismétlés biztonságos munkavégzést savak és gázok. Akkor hogy a bürettából a csövet és a tölcsért. Kösse össze őket a gumicső. Töltsük fel a bürettát desztillált vízzel, egy tölcsér segítségével, beállíthatjuk a szintet nullára.

A pour csövet 5 ml sósavval (Lehetőleg ne nedvesítse a falak). A száraz fal lemért fém helyen. Győződjön meg róla, hogy nem esett bele a sav előre. Zárta le az ampullát zárjuk le és rázzuk. Hidrogén kiszorítja a vizet a büretta. Befejeződése után a reakció igazítsa a vízszint a büretta és a tölcsér. Feljegyezzük a végső eredményt, a hőmérséklet és a nyomás a kísérlet során.

Határozzuk meg a kiszorított térfogat hidrogén, összehasonlítva a kezdeti és a végső vízszint a büretta. Az eredményt a normális körülmények között, a barométer és hőmérő. És csak akkor kiszámítja a ekvivalens tömege a fém, a következő képlet segítségével: m (fém) / V (hidrogén norm.usloviyah) = Mekv (fém) / Vekv (hidrogén) ..

Egyenértékű tömeg - egy egyenérték bármilyen kémiai elem. Egy ekvivalens, viszont az úgynevezett mennyiségben ez az elem, amely vagy kerül közvetlen kémiai kölcsönhatás (reakció) egy mól hidrogénatom vagy kiszorítja egy mól hidrogén-más vegyületekből, összekötő őket egy szubsztitúciós reakció. A neve ennek a számnak - „azzal egyenértékű” - nem véletlen, hogy jön a görög szó „egyenlő”. Hogyan számítjuk ki az ekvivalens tömeg?

Ezt a problémát oldja az elemi módon, egyszerű számításokat. Meg kell csak emlékezni határozottan zárja meghatározására az egyenértékű súlyt kell tudni, hogy az elem tartalmazó vegyület egy másik elem, amelynek megfelelő ismert. Ez egy univerzális szabály, amely magában foglalja, és számítások vegyületekkel elemek hidrogénnel.

Tekintsük a számítás azonos súlyt minden különösebb probléma. Például, egy alkálifém nátrium, hozott mennyiségben két gram teljesen reagáltatjuk a halogén jóddal, míg 13,04 gramm só képződött kálium-jodid. Számítsuk ekvivalens tömege nátrium, ha tudjuk, hogy a lekerekített ekvivalens tömege jód 127 g / mol.

Határozat. Először is, meg a jód mennyisége reagál nátrium. Erre a célra sók nátrium-jodid, nátrium-kivonás: 13,04-2,00 = 11, 04 gramm.

Azaz, két gramm nátrium-fém számlák 11.04 gramm jód. Ennek megfelelően, az egy gramm nátrium figyelembe veszi a 11.04 / 2 = 5,52 gramm jód. Mivel tudod, hogy a megközelítőleg azonos súlya jódot (kerekítve ő 127), meg fogja találni az elemi ekvivalens mennyiségű nátrium. Ezt az alábbiak szerint: 127 * 1,00 / 5,52 = 23 g / mol.

Ha szüksége van több pontosságot, akkor azt kell figyelembe venni, hogy az ekvivalens tömeg jód nem 127, és 126,9 g / mol. Ennek megfelelően, a finomított nátrium ekvivalens tömege lenne valamivel kevesebb, mint 22, 989 g / mol.

Magában foglalja-e az egyenértékű, és ekvivalens tömege csak az egyszerű anyagok (például, hogy képező fémek hidrogén-vegyületet - „hidrido”, kiszorítására vagy hidrogén-sav)? Nem, ezek a fogalmak teljes egészében alkalmazandó komplex vegyületek.