Hogyan számoljuk ki a anyag tömege

Az egyik első fogalmak találkozott, miközben tanul a diák kémia mol. Ez az érték azt jelzi, a szennyező anyagok száma, amelyben egy bizonyos számú részecskék az Avogadro-állandót. A „mol” vezették be annak érdekében, hogy elkerüljék a bonyolult matematikai számításokat nagyszámú apró részecskéket.

Határozzuk meg a részecskék száma egy adott anyag N. Jellemzően, ezt az értéket adjuk meg: kémiai problémákat.

Számítsuk ki a mol, ami egyenlő az arány a részecskék számát egy adott anyag a Avogadro állandó érték.

Határozzuk mennyiség mol anyag révén a móltömegének M. Azt a dimenzió g / mol, és a relatív molekulatömege MR, amely szerint határozzuk meg a periódusos rendszer minden egyes eleme a készítményben jelen lévő anyag. Például, a metán CH4 moláris tömege összegével egyenlő relatív atomtömege szén- és négy hidrogének: 12 + 4x1. Az eredmény az volt, hogy M (CH4) = 16 g / mol. Következő megvizsgálja a feltétele a probléma a kémia, és megtudja, egy m tömegű mennyiségének meghatározására szükséges anyag mol. Ez egyenlő lesz az arány a tömeges molekulatömegét.

Vegye figyelembe, hogy a moláris tömege az anyag határozza meg a mennyiségi és minőségi jellemzőit az összetétel, azonban a különböző anyagok lehetnek egyforma értékeket különböző mól tömegeket.

Tanulmány feltételek probléma, ha ez szükséges, hogy meghatározzák, hogy hány mol gázhalmazállapotú anyagokat, akkor lehet számítani, hogy a kötetek. Ebben az esetben van szükség, hogy megtudja, egy előre meghatározott V térfogata normál körülmények között gázok. Ezután osszuk ezt az értéket a Vm móltérfogatú gáz, amely állandó, és normális körülmények között 22,4 liter / mól.

Az molekulatömege anyag azt jelenti, a teljes atomsúlya összes kémiai elemek, amelyek részei az anyag. Kiszámítására molekulatömegű anyagok, amelyek nem igényelnek sok erőfeszítést.

Ahogy definíciójában említett molekulatömegű - az összeg az összes atomi tömegek számít. Ahhoz, hogy tudjuk, atomi tömegek különböző kémiai elemek, meg kell nézni a periódusos rendszer a kémiai elemek.

Most kell, hogy dobjon egy közelebbi pillantást bármely eleme ebben a táblázatban. Néven bármely eleme a táblázatban egy numerikus értéket. Hogy ez a atomtömeg az elem.

Most van szükség, hogy ki néhány példát a kiszámítására molekulatömegű, azon a tényen alapul, hogy az atomos súlyok már ismert. Például ki lehet számolni, a molekulatömeg az anyag, mint a víz (H2O). A vízmolekula tartalmaz egy oxigénatomot (O), és a két hidrogénatom (H). Ezután a megállapítás a periódusos az atomtömege hidrogén és oxigén, lehetőség van elkezd számlálni, és a molekulatömege 2 * 1,0008 (mivel két molekula hidrogén) = + 15,999 18,0006 amu (atomtömeg egység).

Egy másik példa. A következő anyagok molekulatömege, amely lehet számítani, legyen az egy közönséges só (NaCl). Amint látható molekuláris képlete, só molekulában tartalmaz egy nátrium-atomot Na és egy klóratom Cl. Ebben az esetben, annak molekulatömegétől kell tekinteni a következők: 22,99 + 35,453 = 58,443 amu

Meg kell jegyezni, hogy az atomi tömegek az izotópok különböző anyagok eltérő atomi tömegek a periódusos rendszer. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a neutronok száma a atommag és az izotóp ugyanazon anyag különböző, így az atomi tömegek is jelentősen különbözik. Ezért izotópok különböző elemek általában betűvel jelöljük az elem, hozzátéve ugyanakkor a bal felső sarokban a tömegét számát. Egy példa az izotóp jelentése deutérium ( „nehéz hidrogén”), amely egyenlő a atomsúlya nem egy, mint egy közönséges atom és két.

A molekulatömeg az anyag - a tömege a molekula kifejezve atomi egységek és számszerűen egyenlő a moláris tömeget. A számítások során a kémia, a fizika és a technológia gyakran használják számítás moláris tömeg értékeket a különböző anyagok.

• - Mengyelejev asztala;
• - Táblázat molekulatömeg;
• - Táblázat oszmométerek konstans értékek.

Keresse az elem a periódusos rendszerben. Megjegyzés: a tört számok alatt jel. Például, az O oxigén egy számértéket a cellában egyenlő 15,9994. Ez atomtömeg elem. Atomic súlyt kell szorozni az index. Az index azt jelzi, hogy hány molekula-elemet tartalmaz.

Ha adott komplex anyag, majd szorozzuk a atomtömege az egyes elemek az index (ha tartalmazott egy atom egy elem, és nincs index, rendre, majd megszorozzuk egy), és adjunk hozzá a kapott atomtömeg. Például, a molekulatömeg a víz számítjuk - mH2O = 2 MH + MO ≈ 2 · 1 + 16 = 18 a. e. m.

Számítsuk ki a molekulatömege egy speciális asztalon molekulatömeg. Asztalok, hogy az interneten, vagy megvásárolja a nyomtatott verzió.

Számítsuk ki a moláris tömege a megfelelő képletek és egyenlővé azt a molekuláris. Egységek változnak g / mol és a.e.m.Esli adott nyomás, térfogat, hőmérséklet, abszolút Kelvin és súlya, kiszámítja a moláris tömege a gáz által az egyenlet Mengyelejev-Clapeyron M = (m ∙ R ∙ T) / (P ∙ V), ahol M - molekulatömeg (moláris tömege) a amu R - egyetemes gázállandó.

Számítsuk ki a moláris tömege képlet szerint M = m / n, ahol m - tömege egy adott anyagnak. N - számú vegyi anyagot. Express az összeg az anyag révén az Avogadro-szám N = N / NA vagy térfogat n = V / VM. Helyettesítő a fenti képletben.

Keresse meg a molekuláris tömege a gáz, ha az adott csak az érték a volumen. Ehhez, hogy egy lezárt hengert ismert térfogatú és ürítse abból a levegőt. Mérjük meg az egyensúlyt. Szivattyú a gázt a ballont, és ismét tömeg mérésére. A tömeg különbség henger feltöltött bele a gáz és az üres palack tömege gáz.

A manométer kap a nyomás a hengerben (Pa-ban). Hőmérő méri a környezeti hőmérséklet, ez egyenlő a hőmérséklet a tartály belsejében. Kapcsolja Celsius Kelvin. Ahhoz, hogy ezt a, hozzá a kapott értéket 273. megkeresése moláris tömege a Mengyelejev-Clapeyron egyenlet a fent megadott. Kapcsolja be a molekuláris cseréje egységek amu

Ha szükséges, hogy cryoscopy, kiszámítja a molekulatömege képlet M = E k P 1 ∙ ∙ 1000 / R2Δtk. P1i P2 - oldott anyag tömege és az oldószer, illetve grammban, Ec - oszmométerek állandó oldószerben (tanulni vele az asztaltól, ez eltér a különböző folyadékok); Δtk - hőmérséklet különbség által mért hőmérővel áttétes.

• A második törvénye Raul. Táblázat oszmométerek konstans értékek