Formula-sók elvei rajz, diákélet
átlagosan só
Átlagos vagy normális hívás azon sók, amelyekben a fém atomok jelen vannak, és a savas maradékok. Ők tartják, mint a teljes helyettesítése H-atomok a termékek a savak vagy bázisok a OH- csoportok.
Forma képletű közegben só képződött H3PO4 foszforsav sav és bázis Ca (OH) 2. Erre a célra, az első helyen fém írási formula, és a második --maradék. A fém ebben az esetben - Ca, maradékot - PO4.
Ezután meghatározza a vegyérték ezen részecskék. Kalcium, hogy egy fém a második csoport két vegyértékű. A vegyértéke a maradékot trohosnovnoy foszforsavat egyenlő három. Írja ezeket az értékeket római számokkal fölött a részecskéket a képletek az elem Ca - és II, valamint a PO4 -III.
Ha a kapott értékek csökkennek azonos számú, előre termelnek csökkentését, ha nem - csak írjon nekik arab számokkal mintát. Ez azt jelenti, írja az index 2-foszfát és 3 - kalcium-. Kapjuk: Ca 3 (PO 4) 2
Még könnyebben kezelhető az értékeket a díjakat a részecskék. Ezek rögzítik a oldhatósága a táblázat. Ca - 2+, míg a PO4 - 3-. A fennmaradó lépések ugyanazok, mint az előállítására képletek vegyértékű.
Savas és bázikus sók
Most képezik képletü savanyú sót által alkotott ugyanazon anyag. Úgynevezett savas sókat képeznek, ahol nem minden H szubsztituáljuk a megfelelő savval fémek.
Tegyük fel, hogy a három H-atomok a foszforsav csak két esetben fém kationokkal. Képletű vegyület előállítása A kezdje újra a felvétel a fém és a savmaradék.
A vegyértéke a maradékot HPO4 egyenlő két, mivel a sav H3PO4 helyébe a két vegyérték H. írja értékét az atom. Ebben az esetben, a II és II redukálódnak 2. Az index 1, mint már említettük, nem pont a képletekben. Get a végén a képlet CaHPO4
Ön is használja az értékeket a díjakat. Nagysága a részecske töltés HPO4 meghatározása a következő: H díj 1+, PO4 töltés - 3-. Összesen összegű +1 + (-3) = -2. Mi írjuk a kapott értékeket a részecske szimbólumok 2 és 2 kettőre csökkenthető, az index a sók általános képletű 1 nem rögzíti. Az eredmény egy olyan formula CaHPO4 - kalcium-hidrogén.
Ha a sóképzés nem minden OH-csoportok a bázis szubsztituált anionokat, só nevezett alap.
Írunk általános képletű bázisos sókat kénsav (H2SO4) és magnézium-hidroxid (Mg (OH) 2).
A definíció következik, hogy az összetétele a bázikus só tartalmaznak savmaradék. Ebben az esetben, SO4. Valcncy ez II, a töltés 2-. Második részecske - a termék teljes helyettesítés a OH-csoportok a bázis, ez MgOH. A vegyérték I (eltávolított egy egyértékű OH-csoport), egy feltöltéssel (töltés mennyisége Mg 2+ és OH -.
Megjegyzés neve savas és bázikus sók. Ezek az úgynevezett azonos módon, mint a normál, csak hozzáadásával az előtag „Hydro”, hogy a cím szerinti sav-só és a „hidroxo”, hogy a bázis.
Dupla és komplex sói
Úgynevezett kettős sói, ahol egy savas maradék van csatlakoztatva két fém. Például az alumínium-kálium-szulfát a készítményben egy szulfátion számlák kálium iont és alumínium-ion. Miután képlet:
- Írjuk le az összes fémek általános képletű és a sav maradék: KAl SO4.
- Ragassza díjak: K (+), Al (3+) és SO4 (2-). Az összeg a töltés 4+ kationok és anionok - 2-. Csökkentése 4 és 2 2.
- Írja eredmény: KAl (SO4) 2 - kálium-alumínium-szulfát.
Komplex sókat tartalmazó komplex anion vagy kation: Na [Al (OH) 4] - nátrium-tetragidroksoalyuminat, [Cu (NH3) 2] Cl - diamminmedi-klorid (II). Bonyolultabb vegyületek lesz szó külön fejezetben.
Összefoglalni. Képletű sók, valamint a általános képletű savat. tartalmaznak összetételükben a-maradék. Szükséges a só is jelen kell lennie a fém kationokkal vagy ammónium. A képletekben savval vagy normális tartalmazó sók kationjai H + vagy OH- anionok rendre. A sók egy kation, vagy egy anion egy komplex fém és ligandumok. Ott is olvasható mutatnak kémiai tulajdonságai és kémiai tulajdonságait a savak sói.