Electron pályák - Referencia vegyész 21

Md nitipe. kvantum m szám jellemzi a helyet az elektron pályasík. t. e. a dőlése képest mágneses tengelyének az atom. Ha az oldalsó kvantum szám /, akkor a nyúlvány orbitális impulzusmomentum az elektron mágneses tengelye az atom vesz egész értékeket a - / a + / 21 + 1, és az összes értéket. Így, amikor / = 0, akkor m értéke egy - m = 0, és, ha az / = 3, tart 7 értékeket. nevezetesen, -3, -2, -1, O, 1, 2, 3. [c.40]

Ábra 1.3.2 - sematikus ábrázolása elektron pályája precessziós

elektromos tulajdonságait még magyarázható az a képesség, az elektronok forgatni a tengelye körül, de minden kísérlet, hogy tartsa kísérletileg ilyen forgatás sikertelenek voltak. A jelenlegi ismeretek szerint a spin az elektron nem lehet csökkenteni az ismert jelenségeket. Vizuális jelöléssel centrifugálás orientációban az orbitális által elfoglalt elektronok [c.32]

Polarizálhatóságot olyan intézkedés a alatt történő változások a külső elektron kering, ha az atom vagy ion vetjük alá egy külső elektromos mező. A törvények, amelyek alá vannak rendelve az polarizálhatóságának az ionok. Fajans vontak ki a munkatársaival [681. A következő következtetéseket lehet levonni ezeket a törvényeket. Amikor a szerkezet a külső elektronikus réteg. közel Kako-mu bármely nemesgáz. több polarizálható anionok mint kationok. Tehát, az ionok, amelyek a periódusos rendszer szomszédai neon és argon. polarizálhatóságának csökken a következő sorrendben [c.66]

Kifejtse a szerkezete és tulajdonságai vegyületek p-elemek a jelen koncepció két- és három-központ pályák már széles körben használják. A két-központban két-elektron kötés képződik köszönhető, hogy a páratlan elektron pályák a központi atom (A) n-orbitális a ligandum (L). Emlékezzünk, hogy szerint a védelmi elmélet, ez megfelel a kialakulásának két-kötés központja + = A + F és szétesést = molekulapályák. [C.268]

Inorganic Chemistry (1969) - [C.12]