Ekvivalens, és ekvivalens tömege

A kvantitatív megközelítése a tanulmány a kémiai jelenségek és létrehozó törvény határozott arányok mutatták, hogy az anyagokat reagálnak bizonyos arányok tömeg, ami a bevezetése egy ilyen fontos dolog, mint egy „ekvivalens”, valamint a létesítmény ekvivalens jog: tömeges kölcsönható maradék nélkül anyagokat korrelációban, mint a velük egyenértékű tömeget. A matematikai kifejezés a törvény ekvivalens:

Egyenértékű - egy részecske vagy részecskék egy részét, amely összeköti (kommunikál) egyetlen atom vagy hidrogén-ion.

Ebből a meghatározásból látható, hogy az „ekvivalens” kifejezés egy adott kémiai reakció; ha tartozik egy atom egy kémiai vegyület, ez azt jelentette, keletkezési reakció szerint ezt a vegyületet a megfelelő egyszerű anyag, és az úgynevezett ekvivalens elemmel a vegyületet.

Az egyik atom vagy egy molekula általános képletű egységnyi anyag (B) tartalmazhat az anyag Z ekvivalens. A számú Z nevezzük azonos számú (vagy azzal egyenértékű indikátor). A kölcsönös ez a szám az úgynevezett ekvivalencia tényező. Equivalence faktor (f) - a részecskék részaránya alkotó egyenértékű.

Relatív egyenérték említett ekvivalens tömeg. és a tömege egy mól ekvivalens, grammban kifejezve az úgynevezett mólekvivalens mennyiségben; megjelölték Mack. egység - mol ekvivalens / g, ez számszerűen egyenlő a relatív molekulatömeg egyenértékű.

5. példa Annak meghatározására, az ekvivalens tömegét az egyenértékű, és moláris ekvivalens tömege oxigén a vízmolekula.

Határozat. Az ilyen készítmény kérdés magában foglalja a reakcióban a víz képződés oxigén és hidrogén H2 + ½O2 = H2 O, amelyben az 1 hidrogénatom kapcsolódik ½ oxigénatomok. Ennek megfelelően, a Z (O) = 2. A atomtömege oxigén 16. A ekvivalens oxigénatom van ½ annak ekvivalens tömege 8, és ekvivalens móltömege egyenlő 8 g / mol.

Ekvivalens az azonos elemek különböző kémiai vegyületek eltérőek lehetnek, hiszen egyenérték jellegétől függ az átalakulás, átesett őket. Így a SO2 kén vegyület ekvivalens tömege azonos 8 g / mol, ami 1/4 az atomtömegű, és összefüggésben SO3 - 5,3 g / mol, amely 1/6 atomsúly kén. A megfelelő számú kén-oxidok ezekben egyenlő 4 és 6, azaz ez egyenlő az oxidációs állapot (sztöchiometrikus vegyérték) kén ezeket a vegyületeket. Így, a relatív ekvivalens tömeg, és ez számszerűen egyenlő moláris tömege elem a vegyület képlet szerint kiszámított:

ahol A - atomsúly, W - oxidációs foka az elem egy adott vegyület.

Például, Z (Mn) a vegyület 7 KMnO4 (w = +7), és a Mack (Mn) = = 7,85 g / mol; összetett Mn2 O3 Z = 3, és így Mack (Mn) = = 18,3 g / mol.

A ekvivalens tömege az anyag különböző értékeket attól függően, milyen kémiai reakciók részt ez az összetevő. A számítás az ekvivalens tömegek akkor a következő szabályok és képletek.

1. A ekvivalens tömege sav a szubsztitúciós reakció a hidrogén-ion:

2. Az ekvivalens tömege bázis a reakció a hidroxidion-szubsztitúció:

6. példa Annak meghatározására, a ekvivalens tömege H2 SO4 a reakciók:

Határozat. A reakcióvázlat 1. esetben egy hidrogén-ion, ezért az azonos számú kénsavat Z (H2 SO4) = 1, Mack (H2 SO4) = 98 g / mol ekv. A reakciót 2 mind a hidrogén-ion helyett tehát ekvivalens száma Z (H2 SO4) = 2, és Mek (H2 SO4) = 49 g / mol ekv.

7. példa meghatározhatja az ekvivalens tömege bizmut-hidroxid a reakciók:

Határozat. 1) Z (Bi (OH) 3) = 1 és Mek (Bi (OH) 3) = 260 g / mol ekvivalens, mert három-hidroxid-ionok helyettesíti on; 2) Z (Bi (OH) 3) = 3, ami egy MEK (Bi (OH) 3) = 260 3 = 86,3 g / mol ekvivalens, mert Ahelyett, hogy mind a három ionok OH -).

3. Az ekvivalens tömeg só teljes helyettesítési reakcióinak aniont vagy a kation:

Például. alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3, a termék egy kationos töltést számuk 3 × 2 = 6. Azonban, az azonos számú vegyület a reakcióban kisebb lehet (részleges helyettesítése kationok), vagy több (a komplexképzés). Ha például a vegyület részt vesz a kölcsönhatás

ahol a három-szulfátot összesen felelős az anion szubsztituált 6 tizenkét-hidroxid-ionok OH -. Ezért, ebben a reakcióban a Z (Al2 (SO4) 3) = 12.

4. Az ekvivalens tömege oxid a reakció teljes cseréje

Z (Fe 2O 3) = 4, Mack (Fe 2O 3) = 160 4 = 40 g / mol ekvivalens, mert egy általános képletű egység Fe2 O3 reagál négy ekvivalens HCi.

Problémák megoldásában kapcsolatos gáz-halmazállapotú anyagok, célszerű értékét használja az egyenértékű térfogatot. Ez által elfoglalt térfogat egy mólegyenértéknyi egy gáznemű anyag. A hidrogén STP ez a térfogat 11,2 liter / mól ekv (mivel Mack (H) = 1 g / mol ekvivalens) és oxigén - 5,6 l / mól ekv (mivel Mack (M) = 8 g / mol ekvivalens) .

8. példa 1,80 g hasznosítás a fém-oxid elfogyasztott 883 ml hidrogén (STP). Számítsuk ekvivalens tömegét oxid és fém.

Határozat. A törvény szerint ekvivalens, tömeg (térfogat) a reagensek arányos a ekvivalens tömegek (térfogat):

9. példa Számítsuk ekvivalens tömege cink, ha 1,168 g ilyen savat fém kinyomjuk 438 ml H2 (T = 17 ° C, és P = 750 Hgmm. V.).

Határozat. 1) On-Mengyelejev-Clapeyron egyenlet hidrogén kiszámításához súlya:

A törvény szerint az ekvivalens