Bárium-szulfát csapadékot, az oldatot a szabad kémia problémák
Mekkora tömegű csapadékot bárium-szulfát (BaSO4), amely úgy állítjuk elő, 15 g 5% -os bárium-klorid (BaCl2) és nátrium-szulfát (Na 2SO 4).
megoldás a problémára
Az egyenlet képzési reakció csapadékot bárium-szulfát (BaSO4) reakciójával bárium-klorid (BaCl2) és nátrium-szulfát (Na 2SO 4):
Ismerve a tömeg és a tömeg frakció a bárium-klorid (BaCl2), a probléma megoldásának találni egy általános képletű fogjuk használni a tömeghányad oldott anyag:
Fejezzük a tömeg a képletű vegyület:
Azt találjuk, a súlya bárium-kloridot (BaCl2), amely szükséges, hogy csapadék képződjék a bárium-szulfát:
m (BaCl2) = 15 ⋅ 0,05 = 0,075 (g).
Ha az oldat 5 százalék, a tömegrészaránya só benne 0,05.
Számítsuk ki a moláris tömege bárium-klorid (BaCl2) és a bárium-szulfát (BaSO4), adatok felhasználásával a periódusos rendszer:
M (BaCl2) = 137 + 2 ⋅ 35,5 = 208 (g / mol)
M (BaSO4) = 137 + 32 + 4 ⋅ 16 = 233 (g / mol).
Egyenletből reagáltatjuk oldatát bárium-klorid (BaCl2) és nátrium-szulfát (Na 2SO 4) megtalálják a súlya a csapadékot bárium-szulfát:
0,075 g BaCl2 részt vesz obrazavanii x g csapadék bárium-szulfát
208 g BaCl2 obrazavanii vesz részt 233 g bárium-szulfát csapadékot
tömeges bárium-szulfát csapadékot 0,084 gramm.