Avogadro törvénye, Kémia Dummies nulla kémia alapjai

Előszó fejezetben

A „gáz” származik a jól ismert görög szó káosz. A vegyészek sokkal később jött a tanulmány gázok, mint más anyagok. Szilárd és folyékony anyagok már sokkal könnyebb azonosítani és megkülönböztetni egymástól, és az ötlet a különböző „levegő” fogant nagyon lassan. A szén-dioxidot a mészkőből csak 1756-ban fedezték fel g. Hidrogénnel Nitrogén g. 1766-1772 a GA oxigén - 1781-ben Annak ellenére, hogy ilyen késői megnyitása a gáz, voltak az első anyag, amelynek fizikai tulajdonságai képesek magyarázható egyszerű törvényeket. Kiderült, hogy ha ezek az anyagok a finom állapotban vannak kitéve a hőmérséklet változására és a nyomás, úgy viselkednek, sokkal egyszerűbb, mint a törvények a szilárd és folyékony anyagok. Sőt, az egyik legfontosabb vizsgálat a atomelméleté, hogy képes volt megmagyarázni a gázokat. A történet kerül bemutatásra ebben a fejezetben.

Záró zárt edényben egy minta egy gáz, tudjuk mérni a súly, térfogat, nyomástartó edény falán, viszkozitás, hőmérséklet, hővezető, és a terjedési sebessége hang ott. Az is könnyen sebességének mérésére az folyadékgyülem (áramlás) a gáz a nyíláson keresztül az edénybe, és a sebesség, amellyel egy gáz diffundál (behatol) a másik. Ebben a részben látni fogjuk, hogy ezek a tulajdonságok nem függetlenek egymástól és a csatlakoztatott a meglehetősen egyszerű elmélet azon a feltételezésen alapul, hogy a gázok állnak folyamatosan mozgó és ütköző részecskék.

Avogadro hipotézis

A fejlesztés a atomelméleté rendkívül fontos szerepet játszott az a feltételezés, előadott 1811 Amed Avogadro (1776-1856). Avogadro azt javasolta, hogy azonos térfogatú gázok azonos hőmérsékleten és nyomáson, tartalmaz egy azonos számú molekulát. Ez azt jelenti, hogy a sűrűsége a gáz arányosnak kell lennie a molekulatömege a gáz. Under gázsűrűség kifejezés egy térfogategységére eső tömege, és grammokban mérjük per milliliter (g / ml).

A hipotézis az Avogadro észrevettük csak 50 év után, ami után számos teszt, azt megerősítette azt a feltevést, és megfordult az Avogadro törvényt. Ennek jele, megkésett elismerés méltánytalanul megkerülik a figyelmet a tudósok a molekulák száma egy mol anyag később vált ismertté, mint az Avogadro-szám. egyenlő 6,022 · 23-án.

Ha használjuk a Avogadro-törvény, száma gázmolekulák, és ennek következtében a mólszáma n meg kell arányos a V térfogata a gáz:

• A móljainak száma a gáz n = k · V (állandó P és T)

Ebben az egyenletben K - arányossági tényező a hőmérséklettől függően a T és a nyomás P.