Avogadro-törvény

Az elv, hogy 1811-ben, megfogalmazott olasz Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) a következő: a fenti hőmérsékletet és a nyomást azonos térfogatú gázok tartalmazzák a azonos számú molekulát, tekintet nélkül kémiai természete és fizikai tulajdonságai. Ez a szám a fizikai állandói a számszerűen egyenlő a molekulák száma, atomok, elektronok, ionok vagy más részecskéket tartalmazott egy mól. Később, a hipotézist, Avogadro megerősíti számos kísérlet, tartották az ideális gáz az egyik alapvető törvények lépett tudomány néven Avogadro-törvény, és annak következményeit mind azon a feltételezésen alapul, hogy a vakond bármely gáz esetében azonos körülmények elfoglalják az azonos mennyiségű, úgynevezett mol.

Self Amedeo Avogadro feltételezzük, hogy a fizikai állandói a nagyon nagy mértékű, de több független módszerrel, miután a tudós halála, megengedett kísérletileg meghatározzuk a atomok száma, amelyek 12 g (az atomi egység szén tömeg), vagy egy moláris mennyiségű gáz (T = 273,15 K és p = 101.32 kPa) egyenlő 22,41 liter. Constant, általában jelöli, NA, vagy kevesebb, L. Ez nevezték a tudós - az Avogadro-állandót, és egyenlő vele, kb, 6022 • 1023. Ez a molekulák száma bármely gáz térfogatban 22,41 liter, ez ugyanaz a könnyű gázt (hidrogén) és nehéz gázok (szén-dioxid). Avogadro-törvény lehet matematikailag kifejezhető: V / n = VM, ahol:

• V - a gáz mennyisége;
• N - mennyisége az anyag, amelyek az aránya a tömeg egy anyag moláris tömege;
• VM - az arányossági vagy a móltérfogat-.

Amadeo Avogadro tartozott egy nemesi család él az északi része Olaszországban. Én született 1776/08/09 Torinóban. Apja - Filippo Avogadro - volt a Department of Justice alkalmazottja. Az utolsó név a középkori velencei dialektusban azt jelenti, ügyvéd vagy hivatalos, aki kapcsolatba az emberekkel. A hatályos hagyomány azokban a napokban, pozíciók és a szakma hozott. Ezért 20 év, Amadeo Avogadro kapott diplomát, és lett egy orvos a joggyakorlat (az egyház). Fizika és a matematika, kezdte tanulni egymástól függetlenül 25 év alatt. A tudományos munkásságát tanult elektromos jelenségek és a kutatás területén az elektrokémia. Azonban a tudomány történetében Avogadro ment ahhoz, hogy az atom-elmélet nagyon fontos adalék: bevezette a legkisebb anyagi részecskék (molekulák), hogy létezhet önmagában. Fontos volt, hogy ismertesse az egyszerű kötet közötti kapcsolatok gázok, nem reagált, és az Avogadro-törvény kezdett, hogy nagy jelentőségű a tudomány fejlődése és széles körben használják a gyakorlatban.

Az egyik fő levont annak alapján, már egy leíró egyenlet az állam az ideális gáz: p • VM = R • T, ahol:

• VM - moláris térfogata;
• p - gáznyomás;
• T - abszolút hőmérséklet, K;
• R - egyetemes gázállandó.

Az egyesített gáztörvény következtében az Avogadro-törvény. Egy tömegállandóságig az anyag úgy néz ki, mint a (p • V) / T = N • R = const, és annak rögzítési forma: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 lehetővé teszi számítások, amikor elhaladnak a gáz egyik állapotból (jelzi az alsó index 1) egy másik (index: 2).

Avogadro-törvény, és ahhoz vezetett, hogy második fontos következtetés, hogy megnyitja az utat a kísérleti meghatározása a molekulasúlyú anyagok, amelyek a átmenet a gáz halmazállapotú nem bomlik. M1 = M2 • D1, ahol:

• M1 - a moláris tömege az első gáz;
• M2 - moláris tömege a második gáz;
• D1 - relatív sűrűség az első gáz, amely fel van szerelve a levegő vagy hidrogén (a hidrogén: D1 = M1 / ​​2, a levegő D1 = M1 / ​​29, ahol a 2 és 29 - a moláris tömeg hidrogén és levegő, illetőleg).