A bázist (kémia)
Kémia Grade 8. Kommunális // SovaFilmProduction
Base - egy komplex anyag, amely áll egy fématomot vagy ammónium-ion, és gidroksogrupp (-OH).
Vannak különböző meghatározásokat az alap. Szemszögéből a megoldás elmélet. bázis - egy vegyület, amely, amikor oldott növeli a negatív ionok koncentrációja az oldószer.
A reakcióban a savak és bázisok egymással oldószer-molekula van kialakítva, vagyis a semlegesítés.
[Edit] okai az Arrhenius-elmélet
Szerint az Arrhenius elmélet néven elektrolitok bázisok, amelyek disszociál képeznek fémkationok vizes oldatban (vagy nem-fémes kationok, mint NH4 +.) És anionjai csak egyféle - hidroxid OH -.
Arrhenius bázisok lehet tekinteni, mint hidroxidok, bázikus oxidok, azaz az olyan vegyületek, mint termékek a víz bázikus oxidok:
Bázisok Arrhenius alapvető oxidok savakkal reagálva, és anhidridek, valamint amfoter oxidok képeznek sókat nem lép kölcsönhatásba.
Basic hidroxidok, vagy bázisok képviselik a következő általános képletű: Me (OH) x. ahol Me - fématom vagy fém-csoport (például az NH4), és x - a hidroxilcsoportok száma egyenlő a fém vegyértékétől. Például: NaOH, Ba (OH) 2. Fe (OH) 3.
[Edit] Nómenklatúra
Bázisok általánosan említett hidroxidjait a megfelelő fémek. Ha a fém konstans vegyértéke és formák csak egy hidroxid, ez az úgynevezett hidroxid a fém. Így, NaOH - nátrium-hidroxid, Ba (OH) 2 - bárium-hidroxidot. Ha a fém változtatható vegyértéke és formák több hidroxidok, majd megkülönböztetni azokat a neveket-hidroxid, mielőtt a szó előtagja görög szám, amely jelzi a hidroxilcsoportok száma per fématom. Például: .. CuOH - egybázisú réz, Cu (OH) 2 - dihidroxid réz, Fe (OH) 2 - dihidroxid vas, Fe (OH) 3 - vas-trihidroxid, stb Ezen kívül, bizonyos csoportja bázisok és még az egyéni bázisok speciális címei. Így, vízben oldódó alkálifém-bázis említett. Nátrium-hidroxid NaOH úgynevezett nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid KOH - kálium-hidroxid, kalcium-hidroxid Ca (OH) 2 - oltott mész.
[Edit] Properties
Arrhenius bázisok szilárd. Egyesek közülük, különösen a nátrium-hidroxid és kálium-hidroxid, egy termikus tekintetében kellőképpen stabil: lehetnek melegítjük olvadáspontja akár forrásban lévő, és nem bomlanak. Azonban a legtöbb bázisok nem stabilak és könnyen bomlik melegítéssel alkotnak oxidok és a víz kibocsátása.
A legtöbb Arrhenius bázisok vízben oldhatatlanok. Jól oldódó bázisok az egyetlen alkáli- és alkáliföldfémek, azaz alkáli. Közül lúgok legtöbb gyakorlatban alkalmazható a nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, Ca (OH) 2 és a Ba (OH) 2. Vizes oldatai, maró hatású lúgokat a maró hatású szappanos ízt. Ezek könnyen lebontják a növényi és állati szövetek. Ezért is nevezik maró lúggal. Maró lúgos oldatokat képesek megváltoztatni indikátor színét. Így, lúgos közegben lila Lakmusz kékre változik, metil-narancs narancs szín - a világos-sárga, fenolftalein, színtelen oldat lesz lila. Alkáli oldatok alapvető tulajdonságok jelenléte által okozott hidroxil ionok az oldatban.
Kémiai tulajdonságok Arrhenius bázisok határozza meg arányuk a savanhidrid, amfoter oxidok és ezek sói. A leginkább jellemző a bázisok, hogy képesek lép kémiai reakciók savakkal. Továbbá, savakkal kölcsönhatásba oldható és oldhatatlan bázis.
A bázist savval úgynevezett semlegesítési reakciókat. A lényege a semlegesítési reakció, hogy a savas hidrogénatom és a hidroxilcsoport a bázis formában, víz és bázis fémkationok és só anionokat képező:
Bázisok lépnek kémiai reakcióba az anhidridek és a szintén amfoter oxidok:
Az oldatokat a maró hatású lúgokat és reagáltatjuk oldatok sókat képző oldhatatlan bázis:
[Rule] előállítása
Arrhenius bázis lehet beszerezni különböző módon.
- Alapvető oxidok közvetlen összeköttetésben áll a víz. Ez a módszer használható olyan esetekben, ahol az alap-oxidot közvetlenül reagáltatjuk vízzel. Például:
- Na 2O + H2 O = 2NaOH
- CaO + H2 O = Ca (OH) 2
- Reagálva maró lúg, sóoldatokkal. Ezen a módon, laboratóriumi használatra, ahol a megfelelő oxid víz nem közvetlenül kölcsönhatásba lépnek, és az oldhatatlan hidroxid. Például:
- CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + K2 SO4
- FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
- Reakció aktív fémek (K, Na, Ca, Ba) vízzel. Például:
- 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 ↑
- Ca + 2H2 O = Ca (OH) 2 + H2 ↑
A műszaki előkészítése NaOH és KOH széles körben használt módszer az vizes oldatok elektrolízisével NaCl és KCl.